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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
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| UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA | ||
| DEPARTAMENTO: DEPTO. DE QUIMICA GERAL E INORGANICA | ||
| DISCIPLINA: Elementos de Química VI | ||
| CARGA HORÁRIA: 120 | CRÉDITOS: 6 | CÓDIGO: QUI01-03981 |
| MODALIDADE DE ENSINO: Presencial | TIPO DE APROVAÇÃO: Nota e Frequência | |
| STATUS | CURSO(S) / HABILITAÇÃO(ÕES) / ÊNFASE(S) |
| Obrigatória | FIS - Física (versão 2) FIS - Física (versão 3) FIS - Física (versão 4) FIS - Física (versão 5) FIS - Física (versão 6) FIS - Física (versão 7) |
| TIPO DE AULA | CRÉDITO | CH SEMANAL | CH TOTAL |
| Teórica | 4 | 4 | 60 |
| Laboratório | 2 | 4 | 60 |
| TOTAL | 6 | 8 | 120 |
EMENTA:
UNIDADE 1: A EVOLUçãO DO CONCEITO DE áTOMO
1.1 Os primeiros modelos atômicos: Dalton, Thompson e Rutherford.
1.2 O átomo de Bohr
1.3 O comportamento dual do elétron
1.4 Números quânticos
1.5 Princípio da exclusão de Pauli.
1.6 Regra de hund.
1.7 As energias eletrônicas.
UNIDADE 2: LIGAçõES QUíMICAS
2.1 - Ligações iônicas
2.2 - ligações covalentes
2.3 - Polaridade das moléculas.
2.4 - Ligação metálica
UNIDADE 3: SOLUçõES AQUOSAS
3.1 - Unidades de Concentração
3.2 - Princípios de solubilidade.
3.3 - Propriedades Coligativas
3.4 - Eletrólitos
UNIDADE 4: RELAçõES áCIDO-BASE
4.1 - Definição de Arrhenius.
4.2 - Definição pelo sistema solvente
4.3 - Definição de Bronsted-Lowry
4.4 - Reações de neutralização: titulações ácido-base
UNIDADE 5: EQUILíBRIO áCIDO-BASE
5.1 - a dissociação de ácidos fracos e bases fracas: constantes de dissociação.
5.2 - A dissociação da água: produto iônico da água; Ph
5.3 - Hidrólise: Hidrólise do ânion; hidrólise do cátion; constantes de hidrólise; ph de soluções de sais
5.4 - Soluções tampão
UNIDADE 6: ASPECTOS TERMODINâMICOS DAS TRANSFORMAçõES QUíMICAS
6.1 - A Primeira Lei da Termodinâmica
6.2 - Entalpia e capacidade calorífica
6.3 - Termoquímica
6.4 - A segunda Lei da Termodinâmica
6.5 - Variações da entropia e de energia livre de Gibbs
6.6 - Termodinâmica e Equilíbrio.
UNIDADE 7: ELETROQUíMICA
7.1 - Células galvânicas
7.2 - Células eletrolíticas
7.3 - Potenciais de padrão de eletrodo
7.4 - Energia livre, tensão de célula e equilíbrio
7.5 - Medida eletroquímica do ph.
7.6 - Pilhas Comerciais
UNIDADE 8: ASPECTOS CINéTICOS DAS TRANSFORMAçõES QUíMICAS
8.1 - introdução ao significado de velocidade e de mecanismo de reações
8.2 - Equação de velocidade.
8.3 - Teoria das colisões.
8.4 - Complexo ativado
8.5 - Catálise.
UNIDADE 9: PROCESSOS NUCLEARES
9.1 - Radiatividade natural e séries de desintegrações radioativas
9.2 - A cinética da desintegração nuclear: desintegração radioativa de primeira ordem; datação radioquímica
9.3 - Reações nucleares: transmutação.
OBJETIVO(S):
Estudar a evolução das teorias e dos modelos de átomos e de ligações químicas. Aplicar conceitos e equações fundamentais da química na resolução de problemas.
BIBLIOGRAFIA:
BRADY, J.E., HUMISTON, G. E. Quimíca Geral. 2ª edição. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1981. Vol. 1 e 2.
MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E. J. SLANITSKI, C.L. Princípios de Química. 6ª edição. Rio de Janeiro. Livros Técnicos Científicos, 1990.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2ª edição. São Paulo: Makron Books, 1994. Vol. 1 e 2.