UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
FORMULÁRIO DE IDENTIFICAÇÃO DA DISCIPLINA
 

UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO: DEPTO. DE PROCESSOS QUÍMICOS
DISCIPLINA: Química X
CARGA HORÁRIA: 60 CRÉDITOS: 3 CÓDIGO: QUI07-03793
MODALIDADE DE ENSINO: Presencial TIPO DE APROVAÇÃO: Nota e Frequência
 
STATUSCURSO(S) / HABILITAÇÃO(ÕES) / ÊNFASE(S)
ObrigatóriaFEN - Eng. Ambiental e Sanitária (versão 1)
FEN - Engenharia (versão 2)
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Cartográfica
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Construção Civil
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Estruturas
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Sanitária
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Civil Transportes
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia de Produção
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia de Produção Têxtil
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Eletricidade Industrial
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Sistemas de Potência
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Sistemas e Computação
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Sistemas Eletrônicos
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Elétrica Telecomunicações
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Mecânica
FEN - Engenharia (versão 2) Engenharia Têxtil

TIPO DE AULA CRÉDITO CH SEMANAL CH TOTAL
Teórica2230
Laboratório1 2 30
TOTAL 3 4 60
EMENTA:

Forças entre os átomos. As ligações químicas. Funções da química inorgânica. Teoria das soluções. Termodinâmica química. Espontaneidade das reações. Cinética e equilíbrios químicos. Oxiredução. Eletroquímica. Pilhas.



Ementa Detalhada

1 - Estrutura atômica

1.1 - Introdução

1.2 - Propriedades dos elétrons nos átomos e nas moléculas

1.3 - Energia radiante e teoria quântica

1.4 - Postulados de Bohr e estrutura do átomo de hidrogênio

1.5 - Ondas e partículas

1.6 - Modelo vetorial do átomo, espectro atômico de hidrogênio

1.7 - Princípio de exclusão

1.8 - Distribuição eletrônica dos átomos

1.9 - Idéias atuais sobre a estrutura do átomo



2 - Ligações Químicas

2.1 - Introdução à teoria da Valência

2.2 - Estrutura eletrônica e reatividade dos átomos

2.3 - Eletrovalência

2.3.1 - Propriedades dos compostos eletrovalentes

2.4 - Natureza da ligação covalente

2.5 - Propriedades da ligação covalente

2.6 - Estruturas de Lewis

2.6.1 - Regras do octeto

2.7 - Orbitais moleculares





3 - Funções da química inorgânica

3.1 - Introdução

3.2 - Função ácido

3.2.1 - Conceito

3.2.2 - Classificação

3.2.3 - Formulação

3.2.4 - Nomeclatura



4 - Teoria das Soluções

4.1 - Introdução

4.2 - Unidade de concentração

4.3 - Princípios de solubilidade

4.4 - Efeitos da temperatura e da pressão sobre a solubilidade

4.5 - Propriedades coligativas de soluções de não-eletrófilos



5 - Termodinâmica Química

5.1 - Primeiro princípio

5.2 - Entalpia e capacidade calorífica

5.3 - Termoquímica

5.4 - O segundo princípio

5.5 - Variações de entropia e de energia livre

5.6 - Termodinâmica e equilíbrio



6. Espontaneidade das Reações

6.1 - Critério de espontaneidade, trabalho útil

6.2 - Variação de energia livre

6.3 - Variação de entropia

6.4 - Equação de Gibbs-Helmholtz



7 - Cinética Química

7.1 - Velocidades, reações e mecanismos

7.2 - Equação de velocidade

7.3 - Teoria das colisões

7.4 - O complexo ativado

7.5 - Mecanismo de reação

7.6 - Catálise



8 - Equilíbrio Químico

8.1 - Lei do equilíbrio químico

8.2 - Cálculo de equilíbrio



9 - Oxi-redução

9.1 - Números de oxidação

9.2 - Ajuste de equação de oxidação-redução



10 - Eletroquímica

10.1 - Células galvânicas

10.2 - Células eletrolíticas

10.3 - Potenciais padrão de eletrodo

10.4 - Energia livre, tensão de células e equilíbrio

10.5 - A medida eletroquímica

10.6 - Pilhas comerciais


OBJETIVO(S):

Não informado.

DISCIPLINA(S) CORRESPONDENTE(S):

FAT04-07954 Química I
FAT04-12898 Química Experimental I
FAT04-12899 Química Teórica I
IPRJ03-07656 Química dos Materiais
IPRJ03-11912 Química dos Materiais - R
QUI01-03981 Elementos de Química VI
 
BIBLIOGRAFIA:

- Masterton, William L.; Slowinski, Ewil J. - Química geral superior, Editora Interamericana - RJ/ 1977.

- Russel, John Blair, 1929. Química geral. Editora Mc-Graw-Hill do Brasil, 1982.