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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
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| UNIDADE: INSTITUTO DE QUÍMICA | ||
| DEPARTAMENTO: DEPTO. DE FISICO-QUIMICA | ||
| DISCIPLINA: Físico-Química VII | ||
| CARGA HORÁRIA: 60 | CRÉDITOS: 4 | CÓDIGO: QUI05-12444 |
| MODALIDADE DE ENSINO: Presencial | TIPO DE APROVAÇÃO: Nota e Frequência | |
| STATUS | CURSO(S) / HABILITAÇÃO(ÕES) / ÊNFASE(S) |
| Obrigatória | FGEL - Geologia (versão 2) |
| TIPO DE AULA | CRÉDITO | CH SEMANAL | CH TOTAL |
| Teórica | 4 | 4 | 60 |
| TOTAL | 4 | 4 | 60 |
EMENTA:
Definições e conceitos básicos.Estado gasoso: propriedades dos gases, leis empíricas para os gases ideais.Primeiro princípio da Termodinâmica.Transformações típicas.Termoquímica.Segundo princípio da Termodinâmica.Entropia e seu cálculo.Reversibilidade e irreversibilidade.Terceiro princípio da Termodinâmica.Diagramas de fases.
Programa
UNIDADE I:
Gases Ideais. Propriedades dos gases. Leis empíricas para os gases ideais: lei de Boyle-Mariotte e lei de Charles et Gay-Lussac. Equação de Clapeyron. Misturas de gases ideais: lei de Dalton.
UNIDADE II:
Conceitos fundamentais: energia, suas modalidades e transformações. Temperatura: escalas, medição, calor e quantidade de calor. Capacidade térmica. Sistemas termodinâmicos. Estado de um sistema. Equação de estado. Evolução de um sistema. Equivalente mecânico de calor. Trabalhos de expansão e compressão. Quantidades máxima e mínima de trabalho. Transformações irreversíveis. Primeiro princípio da Termodinâmica. Energia interna. Transformações: cíclicas e acíclicas. Tipos de transformações: isotérmica, isobárica e isométrica. Entalpia.
UNIDADE III:
Termoquímica. Definições. Calor de reação. Calor de formação. Lei de Hess. Estado padrão. Calor de dissolução e de diluição. Calor de combustão. Calorífico. Calor de reação a volume e pressão constantes. Variação do calor de reação com a temperatura. Energia de ligação.
UNIDADE IV:
Segundo princípio da Termodinâmica. Entropia segundo Clausius: desigualdade de Clausius. Tendência ao equilíbrio. Entropia nos processos irreversíveis e reversíveis. Variação de entropia em vários tipos de transformações. Entropia de um gás perfeito. Terceiro princípio da Termodinâmica. Variação da entropia nas reações químicas.
UNIDADE V:
Espontaneidade e equilíbrio. Condições gerais de espontaneidade e equilíbrio. Condições restritivas. Energia livre de Helmholtz e de Gibbs e suas propriedades. Equações fundamentais.
UNIDADE VI:
Diagramas de fases.
OBJETIVO(S):
Estudar as propriedades dos gases e suas leis empíricas, os princípios e conceitos da Termodinâmica e os principais diagramas de fases.
| PRÉ-REQUISITO 1: QUI01-12351 Química Geral e Inorgânica |
| DISCIPLINA(S) CORRESPONDENTE(S): QUI05-01284 Físico-Química VII |
BIBLIOGRAFIA: CASTELLAN, G. W.; Fundamentos de Físico-Química, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., RJ, 1982
MARON, S. e PRUTTON, S.; Fundamentos de Físico-Química, Editorial Limusa Wiley, México
BARROW, G. M.; Química Física, Ed. Reverte S.A., Espanha
MOORE, W. J.; Físico-Química, Ao Livro Técnico S.A., RJ
PILLA, L.; Físico-Química I e II, Livros Técnicos e Científicos Ed. S.A., 1980
ADAMSON, A. W.; Understanding Physical Chemistry, W. A. Benjamin, Inc.
MACEDO, H.; Físico-Química, vol 1, Ed. Guanabara Dois, RJ, 1981
RODRIGUES, B. et BRAVO, M. (1983). Interpretação de Diagramas de Fases de Interesse Geológico. Faculdade de Ciências e Tecnologia. Universidade Nova de Lisboa. 163p.